Question

9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5N_A個硫酸根離子（N_A表示阿伏加德羅常數），同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 2.5 mol•L^-1
• C． 5 mol•L^-1
• D． 2 mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸根離子的物質的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽離子物質的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據電荷守恒知，金屬陽離子帶3個單位正電荷，則硫酸鹽的物質的量為金屬陽離子的一半，則硫酸鹽的物質的量為0.5mol，根據C=$\frac{n}{V}$計算硫酸鹽的物質的量濃度．

解答 解：硫酸根離子的物質的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽離子物質的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據電荷守恒知，金屬陽離子帶3個單位正電荷，則硫酸鹽的物質的量為金屬陽離子的一半，則硫酸鹽的物質的量為0.5mol，則硫酸鹽的物質的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確判斷陽離子物質的量與硫酸鹽的物質的量關系是解本題關鍵，題目難度不大．