【題目】下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是
A.HCl、
、
B.NaOH、
、
C.、、
D.NaBr、、
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下，
=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-
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【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直線Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%
B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時SO3的物質的量為2mol
D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.向碳酸氫鈣（aq）中加入少量氫氧化鉀（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑
C.實驗室制Cl2：MnO2+4HCl（濃）
Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O
D.氯氣與水反應：Cl2＋H2O 
2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加
C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化
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【題目】某同學用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：
第一次 | 第二次 | |
NaOH起始讀數 | 0.10mL | 0.30mL |
NaOH終點讀數 | 18.60mL | 18.00mL |
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)達到滴定終點的標志是___________。
(3)該同學的實驗操作如下：
A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；
B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管；
C.檢查滴定管是否漏水；
D.用蒸餾水洗干凈滴定管；
E.另取錐形瓶，重復操作一次；
F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正確順序是(用序號表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。
(4)實驗操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
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