已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ( )
A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-
科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中
，得到溶質質量分數分別為
％和
％的兩種溶液，則和的關系是( )
A．> B．＝ C．< D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是( )
A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑
B．KCl是還原產物
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D．制備高鐵酸鉀時1molFe (OH)3得到3 mol電子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl
3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
(4)在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向體系中加入(請填出兩種不同類別的物質) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3( )
A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH
3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為( )
A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學校高三上期中模擬化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因： ； 。
由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。
③ 乙通過查閱
資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。
④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。
a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是( )
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加
入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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