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3．己知反應2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）△H=-285.8kJ•mo1^-1，下列正確的是（　　）

A．

E（反應物）＞E（生成物）

B．

E（反應物）＜E（生成物）

C．

反應放熱

D．

反應吸熱

分析 △H吸熱為正，放熱為負，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，反之則反應吸熱．

解答解：△H=-285.8kJ•mo1^-1，反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量．
故選AC．

點評本題考查了放熱反應的實質，明確反應熱與物質的能量關系是解題的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．H₂CO₃和 H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同 pH 環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	B．	反應 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數為 10^-7.63
	C．	0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中 c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1 mol•L^-1
	D．	往 Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態核外電子排布式為[Ar]3d³4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為VO₂．
（3）利用NH₄VO₃制備催化劑V₂O₅的反應如下：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．與NH₃互為等電子體的一種陽離子為H₃O⁺（填化學式）．
（4）常溫下V（CO）₆為藍綠色固體，易揮發，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態V（CO）₆屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp²．
③V（CO）₆中含有的化學鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有關晶胞的敘述正確的是（　�。�

	A．	晶胞是晶體結構中的基本結構單元
	B．	根據晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體
	C．	晶胞一般都是平行六面體
	D．	晶胞都是正八面體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L^-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發生反應的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實驗可知，2Al+3H₂SO₄═Al（SO₄）₃+3H₂↑中，1 mol Al₂（SO₄）₃和3 mol H₂的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H₂SO₄的能量總和．
（3）有同學認為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現象．他的觀點是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，熵值（s）最大的是（　　）

A．

金剛石

B．

Cl₂（l）

C．

I₂（g）

D．

Cu（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．天然水因含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，煮沸后會形成水垢．現有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結晶水，得到固體M 5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產生沉淀6.00g；若產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g．下列推斷合理的是（　　）

	A．	M 中一定不含Mg（OH）₂		B．	M中一定含有MgCO₃
	C．	5.78 g M中含CaCO₃0.05mol		D．	水垢中碳酸鹽質量分數為0.823

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　�。�

	A．	加少量鹽酸		B．	加熱
	C．	加少量醋酸鈉晶體		D．	加少量NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質的量是1.5mol，所含H₂O的數目是9.03×10²⁴或15N_A．

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