在10ml 0．1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-） B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC） D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反應產生NA個NO分子(NA為阿伏加德羅常數)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋不能大量共存
D．三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
（1）膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1
（3）膽礬(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水時溶液溫度降低。則 Q 1 與 Q 2 的關系是( Q 1 、Q 2 為正數)
A．Q 1 > Q 2 B．Q 1 ＝ Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；?H3＝＋2．1 kJ/mol
下列說法正確的是
A．?H1＞?H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處于低于13．2 ℃的環境中，會自行毀壞
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
總壓強為 3．0×107 Pa 時，N2、H2 混合氣體（體積之比為 1∶3）通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為 2．5×107 Pa，則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數為
A．35% B．30% C．25% D．20%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（Ⅰ）下列操作會導致實驗結果偏高的是 。
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5．0 mL液體溶質時俯視讀數
C．用天平稱量20．5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現有下列儀器或用品：
a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；
b錐形瓶；
c滴定管；
d燒杯（若干）；
e玻璃棒；
f膠頭滴管；
g托盤天平（含砝碼）；
h濾紙；
i量筒；
j漏斗；
k溫度計
現有下列試劑：
A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）不正確的是 。
A．①是量筒，讀數為1．5 mL
B．②是量筒，讀數為2．50 mL
C．③是滴定管，讀數為2．50 mL
D．①是溫度計，讀數是1．50 ℃
（2）配制100 mL 0．1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有 。
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是（選填序號），操作方法是 、 、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有（從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會的高度關注。常用塑化劑的學名“領苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數有機溶劑，有毒。常用作各種塑料制品的工業添加劑，不可食用。可是黑心業者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用此類食品可能對生殖系統、免疫系統造成傷害，大量攝入還可能致癌。
請分析上述信息，回答下列問題：
（1）寫出塑化劑的兩條物理性質 ；
（2）下列做法，可以使我們遠離塑化劑的是 ；
①少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主
②經常吃方便面、面包等速食食品以適應我們快節奏的生活
③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全監督檢驗機制，嚴懲不法黑心業者
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(16分)
（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的pH約為 。
c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ，寫出離子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。
由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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