體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝
D．a%＝
%
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一些烷烴的標準燃燒熱如下表：
化合物 | 標準燃燒熱（△H/KJ·mol-1） | 化合物 | 標準燃燒熱（△H/KJ·mol-1） |
甲烷 | -891．0 | 正丁烷 | -2878．0 |
乙烷 | -1560．8 | 異丁烷 | -2869．6 |
丙烷 | -2221．5 | 2-甲基丁烷 | -3531．3 |
下列說法正確的是
A．熱穩定性：正丁烷＞異丁烷
B．正戊烷的標準燃燒熱大約為：△H＝一3540kJ/mol
C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/mol
D、在101kPa下，甲烷的熱值是891．0kJ/g
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積
D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe （OH）2
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式____________。
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 （寫化學式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數為：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（12分）已知可逆反應：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），△H＞0請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的 轉 化率為60％，此時N的轉化率為_________________；
（2）若反應溫度升高，M的轉化率_____________________（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，達到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，則a為多少？
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）= c（N）= b mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為多少？（已知，
）備注：（3）（4）寫計算過程
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是
A．2L溶液中有陰、陽離子總數為1．2NA
B．500mL溶液中NO3-離子濃度為0．2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0．2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-離子總數為0．2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是
A．當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
C．當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）
D．當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其工業合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生以上反應。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ，N2和H2的轉化率比是
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將 （填“正向”“逆向”或“不”）移動
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將 （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）下圖表示工業500℃、60．0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：___ ___。
（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0．01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。
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