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恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g) | |
| [ ] | |
A． |
物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b |
B． |
起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－n) |
C． |
若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C |
D． |
當(dāng)V正(A)＝2V逆(B)時，可確定反應(yīng)達平衡 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式______。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示） 。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2+3H2
2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。
| 容器 | 起始投入 | 達平衡時 | ||
| 甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 1.5 mol NH3 | 同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 1.2 mo l NH3 | |
（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。
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2C(g)一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法正確的是
