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【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價,它可用作生氫劑,反應的化學方程式是:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,有下列判斷:①H2只是氧化產物;②H2只是還原產物;③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原;此反應中氧化產物與還原產物的原子個數之比為1:1,上述判斷中正確的是

A. ①②③ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤

【答案】B

【解析】

試題氫化鈣中H為-1價,反應中元素化合價變化為:

H:-1→0 1×2e

H+1→0 1×2e

反應中氫化鈣是還原劑,水是氧化劑,H2既是氧化產物又是還原產物,氧化產物與還原產物物質的量比為1:1

練習冊系列答案
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B.蒸發皿
C.酒精燈
D.坩堝鉗
(3)步驟③的操作名稱是 , 也可以用汽油做實驗,理由是
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編號

溫度(℃)

起始/mol

平衡/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A. 平衡常數K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C. 反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1

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下列判斷正確的是( )

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡(I)時,X的轉化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數不變

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