Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質的量為________，x=________；

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質的量分數為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應制得，FeCl3可用鐵粉與________反應制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制取（K2FeO4），其反應的離子方程式為　________．

Answer 1

【答案】0.010mol310%鹽酸氯氣Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

【解析】

（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 molL-1=0.010 mol，0.54g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為=0.010 mol，解得x=3；（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=×100%=10%；在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應得到，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應生成；（3）氧化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O；（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。