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19．相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為1：1，原子數目之比為3：2，氧原子數目之比為1：1，體積之比為（標準狀況下）1：1，質量之比為11：8?

分析 根據N=nNA可知，相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為1：1，結合分子式中含有原子數目、O原子數目之比，根據V=nVm計算二者體積之比，再根據m=nM計算二者質量之比．

解答 解：根據N=nNA可知，相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為1：1，每個CO2分子含有3個原子、2個O原子，每個O2分子含有2個原子、2個O原子，則含有原子數目之比為3：2，含有氧原子數目之比為1：1，根據V=nVm可知，二者體積之比為1：1，根據m=nM控制在，二者質量之比為44g/mol：32g/mol=11：8，
故答案為：1：1；3：2；1：1；1：1；11：8．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發揮著重要的作用．下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）反應I中發生反應的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾  b．蒸發濃縮    c．過濾  d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學符號：CH2ODNH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是某校化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導管口有氣泡產生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是：乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發生的反應事實可推斷出的結論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現用質量分數為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請問原濃HCl的物質的量濃度為11.9mol/L，配制時需要取該濃鹽酸12.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下22.4LNO2中分子數約為NA個
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個NA氧原子
C．31g白磷中含的共價鍵數為3NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　　）
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③①②④（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為0.125mol/L．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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