Question

13．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
• B． 在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 在晶體釙（簡單立方堆積）中，每個釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個
• D． CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵

Answer 1

分析 A．根據電負性的概念分析，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵；
C．簡單立方堆積的金屬晶體中，每個頂點有一個金屬原子；
D．含有空軌道和孤電子對的原子之間易形成配位鍵．

解答 解：A．元素電負性是表示對鍵合電子的吸引力的大小，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，故A正確；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B正確；
C．簡單立方堆積的金屬晶體中，每個頂點有一個金屬原子，從三維坐標分析，每個坐標軸上2個金屬原子，共6個原子，所以每個釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有6個，故C錯誤；
D．Ni是28號元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，鎳原子中含有空軌道，CO與N₂結構相似，含有C≡O鍵，CO中含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素電負性、配位鍵、晶體結構，明確配位鍵的形成條件是解本題關鍵，難點是C配位數的計算，題目難度中等．