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某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(　　)

A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性

【解析】Al(OH)3不溶于氨水，A項錯誤；在過濾時，應沿玻璃棒傾倒液體，B項錯誤；應灼燒Al(OH)3固體得到Al2O3，C項錯誤。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據此你認為下列反應方程式中不正確的是(　　)

A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3

B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2

C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3

D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。

①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是________(填字母)。

A．熱分解法　　B．熱還原法　　C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________。

③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。

②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。

③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料。

(1)寫出乙基香草醛分子中任意兩種含氧官能團的名稱______________________。

(2)與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環上只有一個側鏈(不含R—O—R′及R—O—COOH結構)的有________種。

(3)A是上述同分異構體中的一種，可發生以下變化：

已知：ⅰ.RCH2OH RCHO；

ⅱ.與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

a．寫出A的結構簡式：___________________________，

反應②發生的條件是______________________________。

b．由A可直接生成D，反應①和②的目的是_________________________。

c．寫出反應方程式：A→B______________________________。

C與NaOH水溶液共熱：___________________________________。

(4)乙基香草醛的另一種同分異構體E

()是一種醫藥中間體。由茴香醛()合成E(其他原料自選)，涉及的反應類型有(按反應順序填寫)________________________。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？

環節一：理論推測

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為

Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。

環節二：設計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。

實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋

(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。

同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

操作

應該觀察到的現象

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：______________。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：

實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

你認為實驗4設計的主要目的是________________。

同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某同學對Na2O2和CO2反應后的所得固體進行研究。下列實驗方案中不能測得固體中Na2CO3的質量分數的是(　　)

A．取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體

B．取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到b克固體

D．取a克混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為V L(標況)

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：