已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反應中放出57.3KJ熱量的有 ( )
①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)
③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)
A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥
科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三畢業班最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：
（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式 _______________;
（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
(NH4)2 SO4在400℃分解的化學方程式是:________________________________________;
（3）反應Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
①L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
i．X代表的物理量是：________________,
ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：________________________________________;
②反SO3分解的熱化學方程式為：__________________________________________________;
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。
①圖中點X點平衡常數：K=_____ ；
②Y點對應溫度下的反應速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數) ( )
A. 若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿
B. 若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C. 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的分子中，共用電子對數目最多的是 ( )
A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。
根據①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學性質最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（5）⑦和⑧分別形成的氣態氫化物中相對不穩定的是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種氣態烴混合氣體共1L , 在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2L水蒸氣(氣體體積均在150℃條件下測定), 關于此混合氣體的判斷合理的是（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合氣體 D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
【圖像分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________； NO 的轉化率為
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1
（3）在一個絕熱（與外界沒有熱交換）、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是 。
A．容器內氣體密度保持不變 B．容器內溫度不再變化 C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6 mol N—H鍵 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反應混合氣體的平均相對分子質量不變 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質的操作中，能達到目的的是（ ）
A. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中
C. 除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過濾
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省上饒市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過量的下列溶液與水楊酸（
）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（ ）
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C． NaHCO3溶液 D．NaCl溶液
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