【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，Zn片做負極，發生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時，混合液中的Cl-向B移動
C.充電時，聚苯胺被氧化
D.充電時，A端接電源的正極
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【題目】某抗結腸炎藥物的有效成分（R）的結構簡式如下。下列說法不正確的是
A. R能發生加成、取代反應
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯環上官能團位置異構體有10種
D. R的分子式為C7H7O3N
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【題目】某實驗小組制備草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的實驗裝置如下：
已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔點101～102℃；
II.草酸的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g·(100g水)－1 | 9.5 | 14.3 | 21.2 | 31.4 | 46.0 | 84.5 |
III.在催化劑和硫酸存在下，用濃硝酸氧化淀粉水解液可制備草酸，發生的主要反應為：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
回答下列問題：
(1)裝置A中儀器X名稱為___________，水從接口___________(填“a”或“b”)進入。
(2)裝置B的作用是___________；設計裝置C的目的是_________________________。
(3)反應C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4轉移電子的物質的量為____________。
(4)將裝置A和C中反應液濃縮、靜置結晶并過濾得粗草酸晶體，提純H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。
(5)探究草酸的性質：
①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，產生大量氣體，說明草酸的酸性比碳酸________(填“強”或“弱”)。
②向NaClO溶液中加入過量H2C2O4溶液，有氣泡產生，能解釋這一現象的離子方程式為___。
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（已知質子交換膜的作用是只允許H+通過）（ ）
A.該電池在高溫下工作的速度更快
B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.b電極是電池的負極
D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜
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【題目】建設“美麗中國”首先要做好環境保護與治理。氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環境問題。某科研機構設計了如下轉化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol
③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；
②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據是____；
③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；
④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
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【題目】下列敘述正確的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機物
的消去產物有兩種
C.有機物A（C4H6O2）能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1-己烯三種無色液體
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)經計算需要________mL濃鹽酸。
(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極
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