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用惰性電極電解Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,且已知Fe2(SO43+Cu═2FeSO4+CuSO4,下列說法正確的是( 。
分析:由反應Fe2(SO43+Cu=2FeSO4+CuSO4可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,則Fe3+得電子能力比Cu2+強,所以,在陰極首先得電子的是Fe3+(Fe3++e-=Fe2+),即Fe2(SO43溶液先被電解,CuSO4溶液后被電解,以此解答該題.
解答:解:A.由反應Fe2(SO43+Cu=2FeSO4+CuSO4可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,則Fe3+得電子能力比Cu2+強,所以,在陰極首先得電子的是Fe3+,當Fe3+存在時,Cu2+不放電,故A錯誤;
B.當Fe3+完全反應后Cu2+放電,首先析出銅,故B錯誤;
C.因氧化性:Fe3+>Cu2+,陰極先是Fe3+放電,后Cu2+放電,故C正確;
D.由B分析可知,當Fe3+完全反應后Cu2+放電,陰極上可析出銅,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查電解原理,題目難度不大,本題注意判斷氧化性:Fe3+>Cu2+,是解答該題的關鍵,易錯點為B,注意當Fe3+完全反應后Cu2+放電,可析出銅.
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( 。

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用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列說法正確的是

A.陰極的電極反應式為Cu2++2e-====Cu,當有Cu2+時,Fe3+不放電

B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅

C.首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液,后被電解的是CuSO4溶液

D.陰極上不可能析出銅

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B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅

C.首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液,后被電解的是CuSO4溶液

D.陰極上不可能析出銅

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