Question

（2011?天津模擬）某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色．下列敘述正確的是（　　）

A．當右槽溶液顏色由綠色變為紫色時，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能

B．充電過程中，a極的反應式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺

C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時，H⁺從左槽遷移進入右槽

Answer 1

分析：a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉化為化學能，屬于電解池；充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色，說明該電極反應失電子，所以a是陽極，則b是陰極，陰極上得電子發生還原反應，注意電解質溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路．

解答：解：A．當右槽溶液顏色由綠色變為紫色時，該電極上得電子發生還原反應，此時該電極為電解池陰極，所以電池中能量轉化形式為電能轉化為化學能，故A錯誤；
B．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B正確；
C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過陰陽離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；
D．放電時，a極是原電池正極，b極是原電池負極，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子移向左槽，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學新型電池，根據原電池和電解池原理來分析解答，注意原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．