Question

（14分）H₂O₂的水溶液是一種常用的殺菌劑，其質(zhì)量百分比一般為3%和30%。

1-1       在H₂O₂作用下可實現(xiàn)Fe(CN)₆^3－與Fe(CN)₆^4－之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3－；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4－。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式                                。

1-2       分別寫出實驗室、老工業(yè)、新工業(yè)制備H₂O₂的三種方法。

1-3       寫出二種定量測定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化學方程式和簡要實驗步驟。

1-4       將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲學生認為這是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使紅色褪去；乙學生認為，H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位學生的解釋中哪種正確？

Answer 1

 1-1     酸性溶液中：2Fe(CN)₆^4－＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe(CN)₆^3－＋2H₂O

堿性溶液中：2Fe(CN)₆^3－＋H₂O₂＋2OH^－＝2Fe(CN)₆^4－＋2H₂O＋O₂↑（2分）

1-2     實驗室：BaO₂＋2CO₂＋2H₂O＝Ba(HCO₃)₂＋H₂O₂（2分）

老工業(yè)：2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈＋H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈＋H₂O＝2NH₄HSO₄＋H₂O₂  （2分）

新工業(yè)： 

  （2分）

  1-3     ①用標準KMnO₄溶液滴定H₂O₂水溶液：

2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（2分）

②H₂O₂水溶液中加入過量KI溶液，再用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定：

H₂O₂＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋2H₂O  I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₂O₄^2－（2分）

1-4     向褪色后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，如果溶液變紅，說明甲學生的解釋正確；反之，說明乙學生的解釋正確。（2分）