Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，則下列判斷不正確的是（　　）

A．c 1：c 2=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c 1的取值范圍為0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．設X轉化的濃度為x，則

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始濃度（mol/L） c1 c2 c3

轉化濃度（mol/L） x 3x 2x

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.08

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比等于反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，C正確；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14molL-1，有0 mol·L－1＜c1＜0.14molL-1，D正確；答案選B。