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海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是

A．過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾

B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；

H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol-1。

關于它們的下列表述正確的是

A．三個都是吸熱反應 B．a、b、c均為正值

C．a=b D．2b=c

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）（1）酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應，通常有________、________或_______等難電離物質生成。

（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由________、_______、_______決定。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26．3 g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15．5 g，列式計算x的值等于。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在光照射下可使水分【解析】
2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將電能轉化為化學能

B．鉑電極上發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現象是 (2分)。

（2）若假設2成立，則實驗現象是有 (2分)。

（3）若固體放入足量稀硫酸中，經充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設 (1分)(填數字)成立，寫出可能發生的離子方程式 (6分)。

（4）經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Fe2O3的質量分數為 (2分)。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對上述兩個反應的有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中減小