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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個數為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數為2NA

【答案】B

【解析】試題A、每個分子中含有6P-P鍵,nP4==1mol,則124g P4含有P-P鍵的個數為6NA,故A錯誤;B、石墨中每個C原子與其它3C原子成鍵,則平均每個C原子成鍵數目為=1.5個,則12g石墨含C原子的物質的量為1mol,則C-C鍵的個數為1.5NA,故B正確;C、金剛石中每個C都與令外4C相連,則平均每個C原子成鍵數目為=2個,12g金剛石中含C原子的物質的量為1mol,則含有C-C鍵的個數為2NA,故C錯誤;DSiO2中每個Si原子與4O原子成鍵,60g SiO2的物質的量為1mol,含Si-O鍵的個數為4NA,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應:CO+2[Ag(NH3)2]+2OH===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色,不與Ag+反應,能發生反應:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________

(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________

(4)已知氣體產物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現象是________________;裝置F的作用為_________________________________________

(5)當反應結束后,裝置D處試管中固體全部變為紅色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發現溶液變藍,據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結論,還需增加如下對比實驗,完成表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現象和結論

__________________

若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍,則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 2gD2OH2l8O混合物中所含中子數為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數之和為0.1NA

C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數為1.5NA

D. 0.1 mol H20.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應,其原子總數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2Mg2SO42以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽 濾液精鹽

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___

2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___

3)第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___

4)在第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4Mg(OH)2___(填化學式)。

5)寫出第⑥步操作反應的離子方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法一定條件下每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是

A. 0~3 min 內,用 CO2 H2 來表達的平均反應速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度,此反應的平衡常數可能為 0.8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘填寫下列空白。(用序號填寫)

(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________熔化時只需破壞共價鍵的是________熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________

(2)意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據,則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題:

從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 20 L 的密閉容器中按物質的量之比 12 充入 CO H2,發生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下的變化,p2 195 ℃時 n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是( )

A. 0~3 min,平均速率 v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B. p1<p2,ΔH>0

C. B 點時,v >v

D. p2 195 ℃時該反應的平衡常數為 25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O

1)用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______

2)該反應的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產物是_____,還原產物是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 ℃時,飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是

A.25 ℃時,飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%

C.20 ℃時,密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水,再恢復到20 ℃時,溶液密度一定大于1.174 g/mL

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