Question

2．某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，標準NaOH溶液的濃度為c mol•L^-1，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出該白醋中醋酸物質的量濃度的表達式（不必化簡）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑； 量取酸應該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據此確定B的刻度，注意滴定管的上面數值小，下面數值大；
（3）根據c（酸）=$\frac{c（堿）•V（堿）}{V（酸）}$，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）利用平均值計算醋酸溶液的體積，再根據酸度公式計算其物質的量濃度．

解答 解：（1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應該用酸式滴定管量取；
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40；大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
故答案為：BCD；
（4）根據c（酸）=$\frac{c（堿）•V（堿）}{V（酸）}$，醋酸的物質的量濃度c=$\frac{（25.32mL+25.28mL）•cmol/L}{2VmL}$=$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L；
故答案為：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$．

點評 本題考查酸堿滴定實驗，題目難度中等，會根據實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區別，為易錯點．