Question

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH^-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；K_W

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈

酸

 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．升溫可以

促進

（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為

b

（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=

0.5a

mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入硫酸銨會影響電離平衡的移動，K_W只受溫度的影響；
（2）氯化銨中，銨根離子水解顯示酸性；
（3）氨水屬于弱電解質，不完全電離，氯化銨中，銨根離子會發生水解反應；
（4）根據溶液中的電荷守恒來計算回答；
（5）氨水可以和硫酸發生反應生成硫酸銨，根據溶液總的組成情況來回答．

解答：解：（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸銨后，銨根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，K_W只受溫度的影響，溫度不變，值不變，故答案為：減小；不變；
（2）氯化銨中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）氨水屬于弱電解質，不完全電離，氯化銨中，銨根離子會發生水解反應，所以二者的濃度均會小于0.1mol/L，故選b；
（4）根據溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（SO₄^2-）=0.5c（H⁺）=0.5amol/L，故答案為：0.5a；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液恰好為硫酸銨，溶液中銨根離子水解，溶液顯示酸性，離子濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題是一道關于鹽的水解知識的綜合考查題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．