Question

3．在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中（有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出），已知反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7：8，B、M為非金屬單質，E、K為金屬單質，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質．

（1）反應②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學式為H₂．
（3）反應①的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）I的水溶液與K反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7：8，則A為FeS₂，B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質即O₂，又D還能與氧氣反應生成F，所以反應①生成D為SO₂，C為Fe₂O₃，F為SO₃，F與G生成H，則G為H₂O，H為H₂SO₄，C和H₂SO₄反應生成I和水，則I是Fe₂（SO₄）₃
；又E為地殼中含量最多的金屬元素的單質即Al，所以反應②為鋁熱反應生成J為Al₂O₃，K為Fe，K與H反應生成L和M，又L與I可以相互轉化，所以L為FeSO₄，M為H₂，據此分析解答．

解答 解：（1）根據以上分析，反應②為鋁熱反應放出大量的熱，所以一種用途為焊接鐵軌，故答案為：焊接鐵軌；
（2）根據以上分析，M的化學式為H₂，故答案為：H₂；
（3）工業上反應①在沸騰爐中進行，FeS₂和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）根據以上分析，I是Fe₂（SO₄）₃，K為Fe，則I的水溶液與K反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，通過元素化合物的推斷考查學生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關鍵，難度不大．