下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
| A．同主族元素的原子最外層電子數相同，化學性質也相同 |
| B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 |
| C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強 |
| D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列元素的原子半徑如下表所示：
根據以上數據，磷原子的半徑可能是
| A．1.10 ×10－10 m | B．0.80×10－10 m | C．1.20× 0－10 m | D．0.70×10－10 m |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是 （ ）
| A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| B．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 （ ）
A．簡單氫化物的熱穩定性：C>A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應
D．A、C、D的最高價含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能作為實驗判斷依據的是（ ）
| A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱 |
| B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱 |
| C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱 |
| D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷( )
①都是主族元素,最外層電子數都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態,所以又叫作氣態氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據非金屬原子最外層的電子數,可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同
| A．④⑤正確 | B．①③⑥正確 |
| C．②③⑤正確 | D．都錯誤 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B．C單質是氧化性最強的非金屬單質
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族
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