Question

（一）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

D

．
（二）如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．

現實驗室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，則：
（1）需要該濃硫酸的體積為

6.3

mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配置稀硫酸時，還缺少的儀器有

玻璃棒

、

250mL容量瓶

（3）配置過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

．

（4）該同學實際配置得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

AD

．
A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度           
B、容量瓶洗凈后未經干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析：（一）根據濃硫酸屬于腐蝕性的藥品進行判斷；
（二）（1）需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸，實際配制時需要配制250ml稀硫酸溶液；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟進行排序；
（4）配制的濃度偏小，根據操作對c=

n

V

的影響進行判斷．

解答：解：（一）濃硫酸具有很強的腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有具有腐蝕性的標志，所以D正確，
故答案為：D；
（二 ）（1）該濃硫酸中含有的硫酸的物質的量濃度為：

1000mL×1.84g/mL 98g/mol ×98%

1L

=18.4mol/L，驗室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸，實際配制時需要配制250mL的稀硫酸，
需要硫酸的物質的量為：0.46mol/L×0.25L=0.115mol，需要濃硫酸體積為：

0.115mol

18.4mol/L

=0.00625L=6.25mL，由于量筒只能準確到0.1mL，所以用量筒量取的濃硫酸體積為6.3mL，
故答案為：6.3；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等，需要的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以還需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；250ml的容量瓶；  
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以正確順序為：CBDFAE，
故答案為：CBDFAE；   
（4）該同學實際配置得到的濃度為0.45mol/L，說明配制的溶液的濃度偏低，
A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度，導致量取的濃硫酸的體積偏小，溶質硫酸的物質的量濃度偏低，故A正確；
B、容量瓶洗凈后未經干燥處理，對配制結果不會產生影響，故B錯誤；
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，沒有冷卻，導致冷卻后配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯誤；
D、定容時仰視刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，根據c=

n

V

，導致配制的溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，涉及了配制溶液時儀器的選擇、物質的量難度的計算及誤差分析，可以根據所學知識完成，本題難度不大．