Question

14．氧化鈣在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是（　�。�

• A． 氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數多
• B． 氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
• C． 兩種晶體的晶胞結構類型不同
• D． 氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數決定

Answer 1

分析 離子晶體熔沸點與晶格能有關，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據此分析解答．

解答 解：A．離子晶體熔沸點與晶格能有關，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者離子間距離和晶體結構相似，氧化鈣中氧離子所帶電荷大于氯離子、鈣離子所帶電荷大于鈉離子，所以導致氧化鈣熔點高于氯化鈉，故A正確；
B．二者離子間距離和晶體結構相似，氧化鈣中氧離子所帶電荷大于氯離子、鈣離子所帶電荷大于鈉離子，導致氧化鈣晶格能大于氯化鈉，故B正確；
C．根據題干知，兩種晶體的結構相似，所以兩種晶體的晶胞結構相似，故C錯誤；
D．晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，兩種晶體的離子間距離相似，則晶格能取決于離子所帶電荷，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子晶體熔沸點比較，為高頻考點，明確晶格能大小影響因素是解本題關鍵，注意正確獲取題給信息并靈活運用，側重考查學生獲取信息解答問題能力，題目難度不大．