Question

有關鹽類水解的說法不正確的是（　�。�

• A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
• B、鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程
• C、鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
• D、Na₂CO₃水解的實質是Na⁺與H₂O電離出的OH^-結合生成了NaOH

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應；
C、兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性；
D、Na₂CO₃水解的實質是碳酸根離子交換氫離子生成弱電解質，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大．

解答： 解：A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應，故B正確；
C、兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH₃COONH₄溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現出酸堿性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，故C正確；
D、Na₂CO₃水解的實質是碳酸根離子交換氫離子生成弱電解質，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解放熱分析判斷，水解實質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．