反應N2O4（g） 
2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：A>C
D．B、C兩點的反應速率：B＝C
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列因素與氣體的體積關系不大的是
A．溫度 B．壓強 C．分子大小 D．分子間平均距離
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______________________
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。
I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金
屬的分界線。（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）請寫出下列元素的元素符號：X____________，Y____________，M____________。
（2）請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為 ；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式： 。
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 （用化學式表示）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________________，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示） 。
（4）L和M 按1:4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：
①閉合K，寫出左側A電極的反應式
②閉合K，當A電極消耗1．6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 升
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生氧化反應
B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C．使用了合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變化學平衡常數
D．電解質溶液導電的過程就是電解過程，是化學變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D．若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為
A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350
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