Question

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數塊，分別進行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為：________________________，反應的化學方程式是________________________。

（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

Answer 1

【答案】 4Na+O2=2Na2O 鈉塊熔化并燃燒，黃色火焰，有淡黃色固體生成 2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2．24L

【解析】（1）切下的鈉塊表面變暗，是因為被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，其反應的化學方程式為4Na+O2=2Na2O。（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱生成過氧化鈉，反應現象為鈉塊熔化并燃燒，產生黃色火焰，有淡黃色固體生成，反應的化學方程式是2Na＋O2Na2O2。（3）過氧化鈉能與水及二氧化碳反應產生氧氣，因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。15.6gNa2O2是0.2mol，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。