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分析下列反應，指出氧化劑和氧化產物。

（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。

Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。

（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。

（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。

（1）Na2O2，O2        Na2O2，Na2SO4

（2）H2O，NaCl

（3）H2O，Fe3O4


解析:

氧化劑被還原所含元素化合價降低；還原劑被氧化得到氧化產物。

（1）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
．
②從環境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是            ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C．制備甲醇：   2CH4+O22CH3OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                      _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉化率

乙炔平衡轉化率90%左右

乙烯平衡轉化率80%左右

日產量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

 

原料生產工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析                                               。

②從環境保護和能耗角度分析                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省啟東中學高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是            ____________________。

A．制備環氧乙烷：
B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇： 2CH4+O22CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                      _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉化率
乙炔平衡轉化率90%左右
乙烯平衡轉化率80%左右
日產量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
 
原料生產工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析                                               。
②從環境保護和能耗角度分析                                           。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是             ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C．制備甲醇：   2CH4+O22CH3OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                       _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                        ____________________________________________________________。

（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉化率

乙炔平衡轉化率90%左右

乙烯平衡轉化率80%左右

日產量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

 

原料生產工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析                                                。

②從環境保護和能耗角度分析                                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是______．
A．制備環氧乙烷：2CH2=CH2+O2數學公式
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 數學公式 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 數學公式 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為______，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3數學公式CaO數學公式CaC2數學公式C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析______．
②從環境保護和能耗角度分析______．

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