Question

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）
B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH₃）?c（O₂）=c（NO）?c（H₂O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D．增大壓強(qiáng)是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

Answer 1

【答案】分析：A、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)；
B、濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，才是達(dá)到了平衡狀態(tài)，與濃度乘積無(wú)關(guān)；
C、反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率降低；
D、增大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)；
解答：解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O），各組分濃度不變，故A正確；
B、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）?c（O₂）和c（NO）?c（H₂O）是否相等無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越低，故C錯(cuò)誤；
D、由于增大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，一氧化氮生產(chǎn)量減小，所以尋找合適的催化劑及提高氧氣的濃度是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．