Question

18．下列有關化學鍵與晶體結構的敘述正確的是（　　）

• A． 離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞
• B． 12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4mol
• C． 水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
• D． 熔點由高到低的順序是：晶體硅＞碳化硅＞金剛石

Answer 1

分析 A．離子晶體熔化時，破壞離子鍵；而分子晶體熔化時破壞分子間作用力；
B．金剛石晶體中，每個C原子占有2個C-C鍵；
C．原子晶體熔化時克服共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力；
D．原子晶體熔點高低與鍵長成反比．

解答 解：A．離子晶體熔化時，破壞離子鍵；而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，化學鍵不被破壞，故A正確；
B.12g金剛石的物質的量是1mol，金剛石晶體中，每個C原子占有2個C-C鍵，所以12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為2mol，故B錯誤；
C．原子晶體熔化時克服共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，水晶屬于原子晶體、干冰屬于分子晶體，所以水晶熔化時破壞共價鍵、干冰熔化時破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．原子晶體熔點高低與鍵長成反比，鍵長大小順序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔點由高到低的順序是：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵和晶體的關系，明確物質的構成微粒是解本題關鍵，根據微粒間的作用力分析解答，易錯選項B，注意采用均攤法分析．