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現有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的價電子分別為2、2和7個．四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A．已知C和D的次外層電子均為18個．

(1)判斷A、B、C、D是什么元素？

(2)寫出B、C的核外電子排布式及A、D的價電子排布式．

(3)寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式．

(4)寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電子流動方向為A→導線→C，根據上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片

發生氧化反應，金屬片

作正極；
（2）在②中，金屬片

作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則金屬片

上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是

B＞A＞C＞D

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根據題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是

氨水

，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種化合物的焰色反應均呈黃色．A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D．若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A．請回答下列問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A

Na₂CO₃

、B

NaOH

、C

NaHCO₃

、D

NaCl

（2）A溶液中通入足量E反應的離子方程式為

H₂O+CO₂+CO₃^2-═2HCO₃^-

（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式為

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　　）

A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸

B．向C中加入足量B，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中的水的電離程度：A=B＜C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B

，C

；
（2）畫出A^2-的離子結構示意圖：

，指出D在周期表的位置：

；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應的化學方程式：

；
（4）比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性：

（用化學式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：

．

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