【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（ ） 
A.鐵是陽極，電極反應為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH﹣自右向左移動
D.電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
【答案】D
【解析】解：A、依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A錯誤；B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；
C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應從左向右移動，故C錯誤；
D、陽極區域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質的量消耗，在陽極電極反應Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應2H++2e﹣=H2↑，依據電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選D．
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【題目】目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。
(4)工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。
(5)工業上制備ClO2的反應原理為：
NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________（填序號）。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為___________。
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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（ ）
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）
B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol苯乙烯（ 
）中含有的C=C數為4NA
B.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數為0.1NA
C.1mol甲基含10NA個電子
D.某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
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【題目】2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，根據太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是
A. 蒸發B. 兩種固體混合C. 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應D. 過濾
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【題目】完成下列表格
物質 | N2 | HNO3 | SO2 |
質量/g | ___ | 18.9 | ___ |
物質的量/mol | ___ | ___ | 1.5 |
標況下的體積/L | 4.48 | ___ | ___ |
分子個數 | ___ | ___ | ___ |
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【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題： 
（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ． 此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（數字表達式，不必具體算出結果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系 ．
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．
（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 ．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為 ．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 ．
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是 ．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 ．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
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【題目】某校化學研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設計如下實驗．實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：藥品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體 ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：
請根據題目要求完成下列問題：
（1）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品．
分項 | CO2發生裝置（隨開隨用，隨關隨停）（X） | 除雜洗氣裝置（Y） | 制備產品裝置（Z） |
選擇的裝置（填序號） | c | ||
選擇的藥品（填序號） | ① |
（2）如何檢驗所選擇的CO2發生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程： ．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發生化學反應的離子方程式為 ， Y裝置中除去的雜質為 ．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是 ．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過%（質量分數）．附：有關物質在常溫（25℃）時的溶解度
化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度（g/100g H2O） | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
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