Question

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．用該電池電解AgNO3溶液，陰極每析出21.6gAg，負(fù)極會析出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氣體的溶解）

Answer 1

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原電池中負(fù)極失去電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，肼是還原劑，在負(fù)極反應(yīng)，A正確；氧氣得到電子，在正極通入，但溶液是氫氧化鉀，所以B不正確；原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，C不正確；21.6g銀是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，負(fù)極生成0.2mol÷4＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，D正確，答案選AD。