Question

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體SO₂和CO₂．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．

本題中出現(xiàn)有機物相關數(shù)據(jù)
	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

Answer 1

分析 裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層
，分離得到產(chǎn)品．
（1）依據(jù)裝置圖分析儀器名稱，裝置B中長導管是平衡裝置內氣壓的作用，乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（4）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；
（5）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

解答 解：（1）a為滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內氣壓）；乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇b，
故答案為：滴液漏斗（分液漏斗），防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內氣壓），b；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，
故答案為：氫氧化鈉；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，
故答案為：下；
（4）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，
故答案為：蒸餾；
（5）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內液面上升，
故答案為：溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．

點評 本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．