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【題目】已知質量數為A的某陽離子Rn+ ，核外有X個電子，則核內中子數為（）
A.A﹣x
B.A﹣x﹣n
C.A﹣x+n
D.A+x﹣n

【答案】B
【解析】解：陽離子Rn+ ，質量數為A，核外有X個電子，所以其質子數Z=X+n，由于中子數=質量數﹣質子數，故質子數=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故選B．
原子失去電子形成陽離子，質子數不變，失去的電子數等于該陽離子所帶的電荷數，所以對陽離子有質子數=所帶的電荷數+核外電子數；中子數=質量數﹣質子數，據此解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數值不會改變的是（　　）
①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點13.9℃，沸點97 4℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：

(1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___。

(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____（裝置可重復使用），A中發生反應的離子方程式為____。

(3)C裝置的作用是____。

(4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是____。

(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開分液漏斗活塞 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E

請按正確的順序填入上述步驟的序號____。

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____。

(7)IC1和水反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題進行計算：
（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ．有關鍵能數據如表：

化學鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能（kJmol﹣1）	436	391	945

試根據表中所列鍵能數據估算a的數值．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：△H= ．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ．兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是．