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在恒溫恒容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
[     ]
A．丙＞乙＝丁＞甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應的平衡常數為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
12
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是
 

A．氣體平均摩爾質量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有
 
．（填字母）
a．容器內的壓強保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2．該電池負極的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
 
．
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：精英家教網
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

2amol

2amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(     )

A．丙＞乙＝丁＞甲     B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲         D．丁＞丙＞乙＞甲

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