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在恒溫恒容下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是
[     ]
A.丙>乙=丁>甲
B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義.
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示達到平衡狀態的是
ac
ac
(填序號).
a.混合氣體的壓強不再發生變化
b.混合氣體的密度不再發生變化
c.反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d.單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌.而甲醇是未來重要的綠色能源之一.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖.
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃時反應的平衡常數為
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(2)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
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,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是
CD
CD
(填字母序號).
A.c(H2)減小               
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加   
D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
E.平衡常數K增大
(3)已知:反應:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
請回答:
①H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網已知某反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)進行過程中的能量變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)該反應的△H=
 
kJ?mol-1(用含E1、E2的代數式表示).
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),△H
 

(3)在相同溫度和壓強下,對反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表:
A B C D
a mol a mol 0 0
2a mol a mol 0 0
a mol a mol a mol a mol
a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達到平衡后,C(D)的大小順序是
 

A.甲=丙>乙=丁   B.乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>甲=丙  D.丙>乙=丁>甲
(4)若上述反應達到平衡,為了提高A的轉化率,可以采用的措施有(寫一條):
 

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應.下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是
 

A.氣體平均摩爾質量不再變化      B.氣體壓強不再變化
C.氣體密度不再變化            D.消耗A的速率等于消耗D的速率
E.各組分濃度之比為1:1:1:1      F.C生成的速率等于B消耗的速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性,能與多種單質或化合物反應.
(1)若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有
 
.(填字母)
a.容器內的壓強保持不變            
b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變    
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2.該電池負極的電極反應式為
 

(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應方程式為:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應能夠自發進行的原因是
 

②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890,0kJ?mol-1
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式:
 

(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g)
催化劑
HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ?mol-1.科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如圖所示:精英家教網
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看,工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 

②實際工業生產中采用的溫度是80℃,其理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫恒容下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

amol

amol

0mol

0mol

2amol

amol

0mol

0mol

0mol

0mol

2amol

2amol

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是(     )

A.丙>乙=丁>甲     B.乙>丁>甲>丙

C.乙=丁>丙=甲         D.丁>丙>乙>甲

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