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由Na、Na2O、Na2O2組成的固體混合物，其中各組分的物質的量之和為0.1 mol，將其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL濃度為1 mol/L的HCl溶液中和，下列相關描述說法不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
中和生成的NaCl為0.15 mol |
B． |
0.1 mol固體混合物與水反應生成H2和O2的體積比可能是1∶1 |
C． |
Na、Na2O、Na2O2物質的量之比可能是2∶1∶1 |
D． |
Na、Na2O、Na2O2物質的量之比可能是5∶3∶2 |
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質 類別 |
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
| 化學式 | ①HCl ② HNO3 HNO3 |
③ NH3?H2O NH3?H2O ④Ba（OH）2 |
⑤Na2CO3 ⑥ NaNO3 NaNO3 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
|
|
鉀 |
鈉 |
Na2CO3 |
金剛石 |
石墨 |
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熔點（℃） |
63.65 |
97.8 |
851 |
3550 |
3850 |
|
沸點（℃） |
774 |
882.9 |
1850（分解產生CO2） |
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4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2
Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡 （選填“是”或“否”）。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是 。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態Na2CO3（l）的熱化學方程式 。
（5）下圖開關K接M時，石墨作 極，電極反應式為 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數據〗
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海盧灣區期末)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。該實驗中發生反應的化學方程式有：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ ②Na2O+H2O→2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。 試計算：
(1) 由鋁生成的氫氣的物質的量為＿＿＿＿＿。
（2）由金屬鈉生成的氫氣(標準狀況)的體積為＿＿＿＿＿。
(3)該鈉塊中n(Na):n(Na2O)為＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上饒市鉛山縣致遠中學高一（上）期中化學試卷（B）（解析版） 題型：解答題
| 物質 類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
| 化學式 | ①HCl ②______ | ③______ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
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