Question

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無(wú)色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，測(cè)得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol/L．經(jīng)過(guò)60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方程式表示)是________；

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______；

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的濃度甲________乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲________乙．

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

Answer 1

答案：
解析：

(1)N2O42NO2(紅棕色) 　　(2) 　　(3)大于，小于 　　(4)B