Question

【題目】熱化學：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=___。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能(kJ·mol-1)	414	489	565	155

Answer 1

【答案】(2a+b+c) -1940 kJ·mol-1

【解析】

（1）根據蓋斯定律分析計算；

（2）ΔH=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量。

（1）C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ①；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1 ②；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1 ③；

則根據蓋斯定律可知，(①2+②+③)得到C(s)+O2(g)=CO2(g)，因此ΔH=(2ΔH1+ΔH2+ΔH3)=(2a+b+c) kJ·moL-1，故答案為：(2a+b+c)；

（2）結合表格數據，根據反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，ΔH=4414 kJ·mol-1+4155 kJ·mol-1-4489 kJ·mol-1-4565 kJ·mol-1=-1940 kJ·mol-1，故答案為：-1940 kJ·mol-1。