Question

在相同溫度和壓強下，對反應　CO₂(g) ＋ H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙＝丁>丙＝甲 　　　　　　　　　　B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

Answer 1

A  解析　根據反應方程式：　CO₂(g) ＋ H₂(g)    CO(g)＋H₂O(g)

甲：a mol　 a mol　　0 mol　　0 mol

乙：2a mol  a mol    0 mol    0 mol

丙：0 mol   0 mol    a mol    a mol

丁：a mol   0 mol    a mol    a mol

根據極端假設的思想，將產物全部轉化為反應物，發現甲和丙中加入的物質的量一樣，乙和丁中加入的物質的量一樣，因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡，達到平衡后CO的物質的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相當于在甲的基礎上多加了a mol CO₂，增大反應物的濃度平衡右移，因此達到平衡后CO的物質的量乙>甲，故n(CO)的大小順序為：乙＝丁>丙＝甲。