Question

在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態混合物充入1L的密閉容器中，發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態，測得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則下列結論中，不能成立的是（　　）

A．平衡時H₂、I₂的轉化率相等

B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04mol?L^-1?min^-1

C．其他條件不變再向容器中充入少量H₂，I₂的轉化率提高

D．若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大

Answer 1

分析：A．H₂和I₂的起始物質的量之比等于化學計量數之比，二者轉化率相等；
B．根據氫氣的濃度變化量計算HI的濃度變化量，根據c=

△c

△t

計算v（HI）；
C．向容器中充入少量H₂，平衡向正反應方向移動；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷．

解答：解：A．H₂和I₂的起始物質的量之比等于化學計量數之比，二者轉化率相等，故A正確；
B.5min后達到平衡狀態，測得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則HI的濃度變化量為2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．向容器中充入少量H₂，平衡向正反應方向移動，I₂的轉化率提高，故C正確；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素及計算、化學反應速率計算、化學平衡常數等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．