Question

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

• A、Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、MnO₄^-
• B、NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-
• C、K⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、NO₃^-
• D、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液中可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．高錳酸根離子為有色離子，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化硫離子；
B．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-離子之間不發生反應，也不與氫離子反應，且都是無色離子；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子能夠與氫離子反應；
D．亞硫酸根離子能夠與氫離子、亞鐵離子發生反應．

解答： 解：無色溶液中一定不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，強酸性溶液中一定存在大量H⁺，
A．MnO₄^-為有色離子，酸性條件下MnO₄^-能夠氧化S^2-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-之間不反應，都是無色離子，且都不與H⁺發生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NO₃^-在酸性條件下能夠氧化HSO₃^-，HSO₃^-能夠與強酸發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．SO₃^2-與Fe²⁺發生雙水解反應、SO₃^2-與強酸發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．