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10.下表為元素周期表的一部分,列出了7種元素在元素周期表中的位置:

周期
ⅠA   0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2     
3     
請按要求回答下列問題(用化學用語回答):
(1)寫出③的原子結構示意圖:,③與①所形成的化合物的結構式為:
(2)7種元素中,原子半徑最小的是:H.
(3)用電子式表示元素②與④最高價化合物的形成過程:
(4)元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關系為:NaOH>Al(OH)3
(5)元素④的氫化物與元素⑦的單質反應的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(6)用一個化學方程式證明④的單質的活潑性強于③的單質:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl,
(1)元素③為N元素,原子核外有2個電子層,最外層電子數為5,原子結構示意圖為,③與①所形成的化合物為氨氣,氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構,結構式為:,故答案為:
(2)H原子只有1個電子層,其原子半徑最小,故答案為:H;
(3)②與④最高價化合物為CO2,二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物,形成過程為
故答案為:
(4)金屬性Na>Mg,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故NaOH>Al(OH)3,故答案為:NaOH>Al(OH)3
(5)元素O的氫化物為水,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,氧化物不能拆,單質不能拆,此反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(6)③、④都是較活潑的非金屬元素,反應4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O中氧化劑是氧氣、氧化產物是氮氣,說明氧氣的氧化性大于氮氣,則非金屬性:N<O,
故答案為:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

點評 本題考查元素的推斷以及原子結構、物質的性質等知識,題目難度不大,本題注意有關電子式和反應的離子的方程方程式的書寫,加強化學用語的學習.

練習冊系列答案
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A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩定結構
C.六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是極性分子

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A.SO42-、SO32-至少含有一種
B.沉淀B的化學式為BaCO3
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D.肯定沒有的離子是Br-

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5.下列四位同學對“NH4Cl”的認識中,不正確的是(  )
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C.丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構成
D.丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數比為1:1

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15.下列說法中正確的是(  )
A.C2H6與C4H10一定互為同系物
B.C2H4與C4H8一定互為同系物
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A.該電池的正極為鋅
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19.化學與科學、技術、社會、環境密切相關.下列說法中,你認為正確的是(  )
①加熱能殺死甲型 H1N1 流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
②可用鋁制容器存放濃硝酸,是因為常溫下濃硝酸與鋁不反應
③光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是單質硅
④結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一種新型無機非金屬材料,屬于原子晶體
⑤金剛石是自然界中硬度最大的物質,不可能與氧氣發生反應
⑥玻璃、水泥的生產都要用石灰石做原料
⑦Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源.
A.①⑤⑦B.④⑥⑦C.②③⑤D.③④⑥

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20.2013年4月26日,人民網報道,浙江溫嶺一河流氨氮超標五倍,河水黑臭如墨水.氮氧化物污染日益嚴重,請分析下列有關NO、NO2等的試題,然后填空.

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①請你歸納非金屬元素的氣態氫化物的穩定性與氫化物的生成熱(△H)之間的關系非金屬元素氫化物越穩定,△H越小,反之亦然.
②寫出硒化氫在298K、101kPa時發生分解反應的熱化學反應方程式H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.

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