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在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ_３在一定條件下反應：2ＳＯ_３（ｇ）

2ＳＯ_２（ｇ）＋Ｏ_２（ｇ）并達到平衡狀態，ＳＯ_３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ_２密度的多少倍?

平衡時混合氣密度是相同條件下Ｈ_２密度的33．34倍

2ＳＯ_３（ｇ）

2ＳＯ_２（ｇ）＋Ｏ_２（ｇ）
　起始物質的量/mol　0．1　?　?0　?　　　　?0
　轉化物質的量/mol　0．04　?　0．04　?　　?0．02
　平衡物質的量/mol　0．06　?　0．04　?　　?0．02
　　∴?ｎ_總＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol
　　?＝0．12ｍｏｌ
　　

＝（ｍ_總／ｎ_總）＝（8．0／0．12）＝66．67
　　∴（

／M_Ｈ２）＝（66．67／2）＝33．34

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T₁℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的體積分數為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內H₂的平均反應速率為______，N₂的轉化率為______。

(2)在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達到平衡時NH₃的體積分數______ (填選項字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃（T₁＞T₂）時H₂的體積分數隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)