【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。其結構簡式如圖所示。
已知：PG經水解可轉化為沒食子酸，沒食子酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2
回答下列問題：
(1)從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡述）
(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發生反應。
(3)寫出PG在NaOH溶液中水解的化學方程式：_______________________。
(4)沒食子酸有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：____。
a．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；
b．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
【答案】含有酚羥基 4 
+4NaOH
+CH3CH2CH2OH+3H2O 
【解析】
PG分子中含有酚羥基，可發生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，在一定條件下可發生取代反應，沒食子酸含3個酚-OH和1個-COOH，以此解答該題。
(1)分子中含有酚羥基，易被氧化，在食用油中起抗氧化作用；
(2)沒食子酸含3個酚OH和1個COOH，均能與碳酸鈉反應，則1mol沒食子酸最多可以與含4mol碳酸鈉的溶液發生反應；
(3)PG分子中含有3個酚羥基，可與氫氧化鈉發生中和反應，含有酯基，可水解生成羧基和醇，則與氫氧化鈉反應的方程式為+4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O；
(4)a.含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種，說明結構對稱；
b.既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，說明分子中含有甲酸酯，則對應的結構簡式為。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：
(1)若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發生的電極反應式為_______________。
(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________。
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【題目】工業上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結構為
）。其中陰極材料為 Pb；陽極材料為鉑。下列說法不正確的是
A.SO42-向陽極遷移
B.陽極可換為銅電極
C.陽極反應中 S 的化合價不變
D.陰極電極反應式：2H+＋2e-＝H2↑。
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【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是
A. 在A、B間的任意一點上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在B點：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
C. 在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. 在D點： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.室溫下，
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】香豆素（結構如圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經下列圖示的步驟可轉變為水楊酸。
已知：CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
請回答下列問題：
（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__，步驟Ⅱ→Ⅲ的反應類型為__。
（2）有機物III的結構簡式為__，在上述轉化過程中，設計反應步驟II→III的目的是__。
（3）下列關于有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是__（選填序號）。
A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III
B.Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3發生反應
（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為__。
（5）寫出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化學方程式為__。
（6）化合物Ⅳ有多種同分異構體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構體共有__種。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生水解反應和銀鏡反應。
其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1∶2∶2∶2∶1同分異構體的結構簡式為__。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq) 
Mg(OH)2 
MgO
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
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【題目】25℃、101kPa下，稀強酸與稀強堿溶液反應中和熱為57.3kJ/mol。
（1）寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應的中和熱的熱化學方程式：___。
（2）學生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：__。
②該裝置中有一處錯誤是：___。如果用該錯誤裝置測定，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大、偏小、無影響”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等、不相等”)。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___。
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖裝置：
該生兩次實驗測定時間均設定為10min，則他還要測定的另一個數據是：___。
②若要減小產生H2的速率而又不影響產生H2的總量，應向硫酸中加入___(填字母)
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。
（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
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