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1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應，下列敘述正確的是( )

A.消耗的硫酸量相同 B.消耗的硫酸量不同

C.被還原的硫酸量相同 D.被還原的硫酸量不同

解析：由化學方程式可知

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

1 mol Cu、1 mol C跟濃H₂SO₄反應，都消耗2 mol H₂SO₄,被還原的H₂SO₄分別是1 mol、2 mol。

答案：AD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設]
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是

沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色

．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

簡述你的理由（不需要寫出反應的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
[探究延伸]
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為

100(b-a)

．
（4）該實驗小組的乙同學取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe₂O₃和Cu₂O的物質的量之比為：

1：1

．
（5）該實驗小組的丙同學在甲和乙基礎上，取a g固體粉末，用足量的H₂還原，將反應后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學可收集到的氣體（標況下）

11200

mL（用含a的式子表示，需化簡，不必換算成小數，下同），稀硝酸的濃度c=

40a

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應，下列敘述正確的是( )

A.消耗的硫酸量相同 B.消耗的硫酸量不同

C.被還原的硫酸量相同 D.被還原的硫酸量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應，下列敘述正確的是

A.
消耗的硫酸量相同
B.
消耗的硫酸量不同
C.
被還原的硫酸量相同
D.
被還原的硫酸量不同

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：單選題

N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是

[ ]

A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集的氣體分子數小于2N_A
B．4℃時，3.6 mL 重水所含的電子數小于2 N_A
C．1.45g熟石膏中的鈣離子數目大于0.009 N_A
D．200 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液：陰離子數目小于0.1 N_A

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1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應，下列敘述正確的是