Question

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中

B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵

C．1molMnO₂粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱

D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A常溫下銅和濃硫酸不反應，錯誤。B5．6g鐵的物質的量為0.1mol.發生反應方程式可能為：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，或3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.在第一個反應中物質的量之比為1：4，在第二個反應中物質的量之比為3:8..也可能生成的既有Fe(NO₃)₃也有Fe(NO₃)_2。因此只要是物質的量的比在二者之間就滿足。實質為1:3.符合條件，正確。CMnO₂+4HCl(濃)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O.只有濃鹽酸才能反應，題目給的含4molHCl的濃鹽酸當反應使鹽酸變稀后就停止，錯誤。D．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化。不能再反應，錯誤。

考點：考查常用的三大強酸鹽酸、硫酸、硝酸化學性質等相關知識。