Question

9．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCI（g）的反應熱△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算熱效應△H．

解答 解：H-H的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，由于反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1；故答案為：-183 kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應熱的關系．